Concentración Molar
Introduce la masa del soluto, su masa molar y el volumen de la disolución para obtener la concentración molar en mol/L.
Calcular moles
Fórmula: n = m / M — moles = masa (g) / masa molar (g/mol)
Calcular concentración molar
Fórmula: C = n / V — concentración (mol/L) = moles / volumen (L)
¿Qué es?
La concentración molar (molaridad) mide cuántos moles de soluto hay disueltos en un litro de disolución, y se expresa en mol/L (o M). Esta calculadora tiene dos paneles: el primero calcula moles a partir de masa y masa molar (n = m / M); el segundo calcula la concentración molar a partir de moles y volumen (C = n / V). Ambas fórmulas son la base del trabajo cuantitativo en cualquier laboratorio de química.
¿Para qué sirve?
La concentración molar es el lenguaje universal de la química cuantitativa. Se usa para preparar reactivos, dosificar medicamentos, analizar muestras de agua o suelo y controlar procesos industriales. En Latinoamérica, los laboratorios de control de calidad de empresas como CEMEX, PEMEX, Ecopetrol, CONICET e institutos de salud como el IMSS, el INVIMA o el MINSA la calculan a diario. Es contenido obligatorio en bachillerato y en las carreras de química, bioquímica, farmacia, ingeniería química y ciencias ambientales en México, Colombia, Argentina, Chile, Perú y toda la región.
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Preguntas frecuentes
- ¿Qué es la concentración molar y por qué se expresa en mol/L?
- La molaridad C = n/V relaciona la cantidad de sustancia (moles) con el volumen de disolución (litros). Se usa el litro como unidad de volumen porque es la unidad estándar en laboratorio: los matraces aforados y las buretas están calibrados en litros y mililitros. 1 M = 1 mol/L significa que hay 6,022 × 10²³ partículas (iones, moléculas…) disueltas en cada litro. Ventajas sobre g/L: la molaridad es independiente de la masa molar del soluto, lo que permite comparar directamente la cantidad de sustancia entre compuestos distintos. El HCl 1 M y el NaOH 1 M reaccionarán exactamente en proporción 1:1 en una neutralización ácido-base.
- ¿Cómo calculo la concentración molar paso a paso?
- Paso 1 — Calcular moles del soluto: n = m / M, donde m es la masa en gramos y M es la masa molar en g/mol. Ejemplo: disolver 5,85 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) → n = 5,85 / 58,44 ≈ 0,1 mol. Paso 2 — Calcular molaridad: C = n / V (V en litros). Si disolvemos esos 0,1 mol en 500 mL = 0,5 L: C = 0,1 / 0,5 = 0,2 mol/L = 0,2 M. Nota: siempre usar el volumen FINAL de la disolución, no el volumen del solvente solo. Un matraz aforado garantiza el volumen final exacto.
- ¿Cómo obtengo la masa molar de un compuesto?
- La masa molar se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula química, consultando la tabla periódica. Masas atómicas principales (g/mol): H = 1,008; C = 12,011; N = 14,007; O = 15,999; Na = 22,990; Cl = 35,453; Ca = 40,078; Fe = 55,845. Ejemplos: Agua H₂O = 2×1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Glucosa C₆H₁₂O₆ = 6×12,011 + 12×1,008 + 6×15,999 = 180,156 g/mol. NaCl = 22,990 + 35,453 = 58,443 g/mol. Ácido sulfúrico H₂SO₄ = 2×1,008 + 32,065 + 4×15,999 = 98,079 g/mol.
- ¿Cuáles son las concentraciones molares más usadas en laboratorios latinoamericanos?
- Disoluciones de referencia frecuentes: NaOH 0,1 M — valoraciones ácido-base en control de aguas. HCl 1 M y 0,1 M — digestiones y valoraciones. H₂SO₄ 0,05 M — análisis de aguas residuales (DQO). AgNO₃ 0,1 M — determinación de cloruros (método Mohr). Na₂S₂O₃ 0,1 M — yodometría. Solución salina fisiológica 0,9% (NaCl) ≈ 0,154 M — ampliamente usada en hospitales IMSS, ISSSTE, Seguro Social Colombia, Fonasa Chile, ESSALUD Perú. Glucosa intravenosa 5% ≈ 0,28 M. Conocer la molaridad permite calcular exactamente cuánto soluto pesar para cada preparación.
- ¿Qué diferencia hay entre molaridad, molalidad y normalidad?
- Molaridad M (mol/L): moles de soluto por litro de DISOLUCIÓN. La más usada en laboratorio. Cambia ligeramente con la temperatura porque el volumen del líquido se dilata. Molalidad m (mol/kg): moles de soluto por kilogramo de SOLVENTE. Independiente de la temperatura; se usa para propiedades coligativas (elevación ebulloscópica, descenso crioscópico). Normalidad N (eq/L): equivalentes-gramo por litro. Depende del tipo de reacción (ácido-base, redox, precipitación). En ácido-base, los equivalentes son los protones transferidos: H₂SO₄ 1 M = H₂SO₄ 2 N. La IUPAC recomienda usar molaridad; la normalidad sigue siendo frecuente en análisis de aguas en LATAM.
- ¿Cómo se relaciona la concentración molar con las diluciones?
- Al diluir una disolución, los moles de soluto permanecen constantes aunque aumente el volumen: n₁ = n₂, es decir C₁V₁ = C₂V₂. Ejemplo: diluir 10 mL de HCl 12 M (ácido concentrado) hasta 500 mL: C₂ = (12 × 10) / 500 = 0,24 M. ¡Precaución al diluir ácido sulfúrico concentrado!: siempre agregar el ácido AL AGUA, nunca al revés, para evitar salpicaduras peligrosas por el calor de dilución. Esta precaución es estándar en los laboratorios de bachillerato y universidad en todo México, Colombia, Argentina, Chile y Perú según los protocolos de seguridad NOM/RETIE/OHS correspondientes.
- ¿Cómo aplica la molaridad en la industria alimentaria latinoamericana?
- En la industria alimentaria, la molaridad se usa para: (1) Control de acidez: análisis de ácido cítrico en jugos (JUMEX, Del Valle, AJE) por titulación con NaOH. Un jugo de naranja típicamente tiene 0,12-0,18 M de ácido cítrico. (2) Control de azúcar: la concentración de sacarosa se expresa en grados Brix, pero se puede convertir a molaridad: 10 °Brix ≈ 0,29 M sacarosa. (3) Sal en quesos y embutidos: el queso tipo Oaxaca contiene ≈ 1-2% NaCl = 0,17-0,34 M. (4) Sulfitos en vinos: los vinos argentinos (Malbec) y chilenos (Carménère) deben controlar el SO₂ libre ≤ 0,002 M para cumplir con las normativas FDA y UE de exportación.
- ¿Cómo se usa la calculadora de concentración molar para preparar suero oral?
- El suero de rehidratación oral (SRO) de la OMS tiene una formulación precisa: NaCl 2,6 g, KCl 1,5 g, citrato trisódico 2,9 g, glucosa 13,5 g → disolver en 1 litro de agua. Concentraciones molares: NaCl (M=58,44): C = 2,6/58,44/1 ≈ 0,045 M → 45 mmol/L de Na⁺. KCl (M=74,55): C ≈ 20 mmol/L de K⁺. Esta formulación es la recomendada por la OPS/OMS y los ministerios de salud de toda Latinoamérica para tratar la deshidratación por diarrea, que afecta a millones de niños latinoamericanos anualmente. Calcular la concentración molar de cada componente es esencial para que la osmolaridad total sea ≈ 245 mOsm/L (solución hipotónica).